Học Toán cùng BoxMath
Đăng ký
Tìm kiếm tùy chỉnh
Web
Kết quả 1 đến 4 của 4
  1. #1
    Ngày tham gia
    Aug 2014
    Tuổi
    18
    Bài viết
    16
    Cám ơn (Đã nhận)
    14


    Hòa tan 11,2 gam kim loại M trong dung dịch HCl (dư), thu được 4,48 lít (ở đktc) H2. Còn nếu hoà tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam kim loại M và 69,6 gam oxit MxOy trong lượng dư dung dịch HNO3 thì được 6,72 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Công thức của oxit kim loại là?

  2. #2
    Moderator NTDuy's Avatar
    Ngày tham gia
    Aug 2014
    Bài viết
    55
    Cám ơn (Đã nhận)
    113
    Trích dẫn Gửi bởi kieuphuong Xem bài viết
    Hòa tan 11,2 gam kim loại M trong dung dịch HCl (dư), thu được 4,48 lít (ở đktc) H2. Còn nếu hoà tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam kim loại M và 69,6 gam oxit MxOy trong lượng dư dung dịch HNO3 thì được 6,72 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Công thức của oxit kim loại là?
    Kim loại và oxit kim loại là $Fe$ và $Fe_{3}O_{4}$

  3. Cám ơn kieuphuong đã cám ơn bài viết này
  4. #3
    Thành Viên Chính Thức kieuphuong's Avatar
    Ngày tham gia
    Aug 2014
    Tuổi
    18
    Bài viết
    16
    Cám ơn (Đã nhận)
    14
    Trích dẫn Gửi bởi NTDuy Xem bài viết
    Kim loại và oxit kim loại là $Fe$ và $Fe_{3}O_{4}$
    đáp án đúng rồi cho em xin bài giải nha

  5. #4
    Thành viên VIP baodung87's Avatar
    Ngày tham gia
    Aug 2014
    Tuổi
    23
    Bài viết
    44
    Cám ơn (Đã nhận)
    72
    Trích dẫn Gửi bởi kieuphuong Xem bài viết
    Hòa tan 11,2 gam kim loại M trong dung dịch HCl (dư), thu được 4,48 lít (ở đktc) H2. Còn nếu hoà tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam kim loại M và 69,6 gam oxit MxOy trong lượng dư dung dịch HNO3 thì được 6,72 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Công thức của oxit kim loại là?
    $n_{M} = \frac{0,2.2}{n} \Rightarrow M = 28n$ chọn n=2 suy ra là Fe
    Xem như thêm một chút $O_2$ để tạo thành 1 chất duy nhất là $Fe_2O_3$
    $n_{O thêm} = \frac{0,3.3}{2} = 0,45$
    $\Rightarrow n_{Fe_2O_3} = \frac{0,45.16+69,6+11,2}{160} = 0,55 \Rightarrow n_{Fe/Fe_xO_y} = 0,55.2-0,2=0,9$
    $\Rightarrow n_{O/Fe_xO_y} = \frac{69,6-0,9.56}{16} = 1,2$
    $\Rightarrow \frac{n_{Fe}}{n_O} = \frac{3}{4} \rightarrow Fe_3O_4$

  6. Cám ơn kieuphuong đã cám ơn bài viết này
 

 

Thông tin về chủ đề này

Users Browsing this Thread

Có 1 người đang xem chủ đề. (0 thành viên và 1 khách)

Tag của Chủ đề này