LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA 2015 - BÀI TẬP

[Daylight Nguyễn]

Chào mọi người !
Tuy đây là diễn đàn toán tuy nhiên mình nghĩ học cần có sự cân bằng
Chính vì vậy ! Mình lập ra topic hi vọng các bạn sẽ nhiệt tình ủng hộ và thảo luận nhé !
Mình yêu Hóa cũng như yêu toán vậy . Hì , Có đam mê ắt có thành công mờ

Đâylà TOPIC : THẢO LUẬN BÀI TẬP HAY VÀ KHÓ HÓA HỌC

Về phạm vi bài viết :
+ Mọi người có thể tham gia viết bài bất kì 1 bài nào các bạn đưa lên đề được thảo luận !

+ Mình sẽ thường xuyên post bài : Hì : chủ yếu mik post bài là bài sưu tầm của các past trên fb , or : các diễn đàn hóa học hay moon TV và tài liệu thầy VKN

+ Nếu có ngày mik bận : Thì mik sẽ không post bài được hi vọng các bạn sẽ đóng góp nhiều bài viết của mik nhé !

+Kế hoạch dự định của mik : 2 ngày sẽ sưu tầm những bài hay => sau đó post khoảng 2 bài Hóa ở từng topic



+Ai có bạn bè ở đâu kêu gọi vào topic nha

Thân : Daylight Nguyễn

NHỮNG YÊU CẦU TỐI THIỂU KHI THAM GIA TOPIC

1.Các bài toán và lời giải được đăng ở Topic phải được gõ Latex một cách có thẩm mỹ.

2. Các bài toán phù hợp với kiến thức dành cho các bạn ôn thi vào Đại Học

3. Các bài đăng phải ghi rõ số thứ tự để tiện theo giõi 1,2,3...
Khi tham gia giải toán, cố gắng giải càng chi tiết càng tốt, đảm bảo đưa về đáp án cuối cùng ( Nếu có thể hãy chia sẻ kinh nghiệm giải toán cũng như bình luận, phân tích ...)

5. Chúng tôi sẽ di chuyển bất cứ bài viết nào không thể hiện đúng tinh thần của Topic vào nơi khác mà không báo cáo.

6. Không post quá nhiều bài, chỉ giới hạn số bài tồn là 6 bài trên tuần

7. Không post bài quá dễ .

8. Topic là nơi trao đổi học tập không spam chửi bậy . Ban quản trị sẽ có hình thức xử phạt .

9. Khuyến khích mọi người post lời giải xong post liền bài mới .

ĐÂY LÀ TOPIC HỌC TẬP BỔ ÍCH KHÁ PHỔ BIẾN HY VỌNG CÁC BẠN ĐÓNG GÓP ĐỂ TOPIC PHÁT TRIỂN . Thân

HỀ HỀ

Bài viết liên quan:

• [ThL] Đề kiểm tra 15 phút của Tào Mạnh Đức
• Tìm công thức của muối.
• Nung m gam bột sắt trong oxi thu được hỗn hợp X...
• [ThL] trò chuyện
• Cho $x$ mol hỗn hợp kim loại $Zn, Fe$ (có tỉ lệ mol $1:1$) tan hết trong dung dịch chứa $y$ ...

[Đình Nam]

Một bài điện phân hay và khó !!!
Bài 1: Điện phân dung dịch A gồm hỗn hợp : 0.35 mol $CuC{l_2}$ ; x mol $Fe{(N{O_3})_3}$ ; y mol $Ca{(N{O_3})_2}$ . Sau một thời gian t (s) thì thu được dung dịch B. Nhúng thanh Fe vào B đến phản ứng hoàn toàn đem rửa sạch thì thấy khối lượng không đổi . Dung dịch C thu được sau đó tiếp tục đem điện phân một thời gian 2t (s) nữa thì ngừng thấy tổng số mol khí thoát ra từ lúc bắt đầu điện phân ở Anot bằng 1.5 lần số mol khí thoát ra ở Catot. Để trung hòa dung dịch sau cần 200 ml dung dịch NaOH 1M . Hỏi dung dịch sau cùng ( sau khi trung hòa ) nếu tác dụng với KOH dư thì thu được bao nhiêu gam kết tủa ?

A. 54
B. 52.3
C. 49.5
D. 31.5

[Tinpee PT]

Một bài điện phân hay và khó !!!
Bài 1: Điện phân dung dịch A gồm hỗn hợp : 0.35 mol $CuC{l_2}$ ; x mol $Fe{(N{O_3})_3}$ ; y mol $Cu{(N{O_3})_2}$ . Sau một thời gian t (s) thì thu được dung dịch B. Nhúng thanh Fe vào B đến phản ứng hoàn toàn đem rửa sạch thì thấy khối lượng không đổi . Dung dịch C thu được sau đó tiếp tục đem điện phân một thời gian 2t (s) nữa thì ngừng thấy tổng số mol khí thoát ra từ lúc bắt đầu điện phân ở Anot bằng 1.5 lần số mol khí thoát ra ở Catot. Để trung hòa dung dịch sau cần 200 ml dung dịch NaOH 1M . Hỏi dung dịch sau cùng ( sau khi trung hòa ) nếu tác dụng với KOH dư thì thu được bao nhiêu gam kết tủa ?

A. 54
B. 52.3
C. 49.5
D. 31.5

Lời giải.
Phân tích hỗn hợp ban đầu:
Catod: $Cu^{2+}:\ 0,35+y(mol)$ và $Fe^{3+}:\ x(mol)$ thứ tự điện phân $Fe^{3+} > Cu^{2+} >Fe^{2+}> H_2O$
Dung dịch C sẽ chứa muối $Fe^{2+}$. Điện phân dung dịch này thu được khí ở catod. Chứng tỏ trong dung dịch C có chứa $H^+$. Vì thứ tự điện phân là $H^+ > Fe^{2+} > H_2O$.
Khi nước bị điện phân thì không còn ion kim loại nữa. Như vậy sẽ không có tủa khi phản ứng với $OH^-$. $m_{tua}=0$.
Nhưng nếu C chứa $H^+$, là điều vô lý, vì thanh sắt vẫn còn đó, phản ứng xày ra hoàn toàn, thì làm sao $H^+$ có thể dư được.

Nguồn:

[Bạn cần đăng nhập hoặc để xem nội dung]

[Đình Nam]

Lời giải.
Phân tích hỗn hợp ban đầu:
Catod: $Cu^{2+}:\ 0,35+y(mol)$ và $Fe^{3+}:\ x(mol)$ thứ tự điện phân $Fe^{3+} > Cu^{2+} >Fe^{2+}> H_2O$
Dung dịch C sẽ chứa muối $Fe^{2+}$. Điện phân dung dịch này thu được khí ở catod. Chứng tỏ trong dung dịch C có chứa $H^+$. Vì thứ tự điện phân là $H^+ > Fe^{2+} > H_2O$.
Khi nước bị điện phân thì không còn ion kim loại nữa. Như vậy sẽ không có tủa khi phản ứng với $OH^-$. $m_{tua}=0$.
Nhưng nếu C chứa $H^+$, là điều vô lý, vì thanh sắt vẫn còn đó, phản ứng xày ra hoàn toàn, thì làm sao $H^+$ có thể dư được.

1. Trong lần điện phân 1 chưa thể khẳng định bên Anot có điện phân nước ( Vì $2Cl^{-}\rightarrow Cl_{2}+2e$ ) . Lúc này bên Anot có khí $Cl_{2}$

2. Sau 2 lần điện phân , nước sẽ bị điện phân ở cả 2 cực ( Vì theo đề bài thì cả 2 bên đều có khí thoát ra và dung dịch sau phản cần trung hòa bởi NaOH ). Khi đó $H^{+}$ kết hợp với ion $NO_{3^{-}}$ có sẵn trong dung dịch để hòa tan kết tủa Cu và Fe để tạo ion của chúng $\Rightarrow$ m kết tủa $\neq$ 0

3. Mình xin sửa lại đề là : $Cu{(N{O_3})_2}$ thành $Ca{(N{O_3})_2}$ (Mình xin lỗi vì lỗi đánh máy này !!! )

[Tinpee PT]

1. Trong lần điện phân 1 chưa thể khẳng định bên Anot có điện phân nước ( Vì $2Cl^{-}\rightarrow Cl_{2}+2e$ ) . Lúc này bên Anot có khí $Cl_{2}$

2. Sau 2 lần điện phân , nước sẽ bị điện phân ở cả 2 cực ( Vì theo đề bài thì cả 2 bên đều có khí thoát ra và dung dịch sau phản cần trung hòa bởi NaOH ). Khi đó $H^{+}$ kết hợp với ion $NO_{3^{-}}$ có sẵn trong dung dịch để hòa tan kết tủa Cu và Fe để tạo ion của chúng $\Rightarrow$ m kết tủa $\neq$ 0

3. Mình xin sửa lại đề là : $Cu{(N{O_3})_2}$ thành $Ca{(N{O_3})_2}$ (Mình xin lỗi vì lỗi đánh máy này !!! )

[/QUOTE]

Nhúng thanh Fe vào dung dịch thấy khối lượng không đổi, có 2 trường hợp xảy ra
1. $Fe^{3+}$ chưa bị điện phân hết.
2. $H^+$ tạo ra ở bên anot.
Trường hợp $H^+$ tạo ra ở bên catod đã vô lý.
Còn trường hơp $Fe^{3+}$ chưa bị điện phân hết.
Gọi $a(mol)$ là số mol e đi qua trong $t(s)$ thì trong $2t(s)$ tiếp theo số mol e sẽ là $2a(mol)$
Lượng Fe chưa bị điện phân $n_{Fe^{3+}}=x-a(mol)$ ($a \le x)$
Khi đó ta có $Cu^{2+}+Fe \to Fe^{2+}+Cu$
$Fe+2Fe^{3+} \to 3Fe^{2+}$
Khối lượng thanh kim loại không đổi nên $8.0,35=56.\dfrac{x-a}{2}\Leftrightarrow x-a=0,1$
Và sau $t(s)$, cho Fe dư vào thì trong dung dịch có $Fe^{2+}: 0,35+a+\dfrac{3}{2}(x-a)(mol)$, $Ca^{2+}$ không bị điện phân nên không quan tâm. (Cu đã bám vào thanh Fe và mang đi rửa)
Trong $2t(s)$ tiếp theo, lượng e đi qua là $2a(mol)$.
Xét tại thời điểm $Fe^{2+}$ điện phân hết ở catod, tức nước bắt đầu điện phân. Và kể từ lúc này sẽ không có sự thay đổi về $H^+$ nữa, vì cả 2 cực đều điện phân nước, $H^+$ và $OH^-$ tạo ra như nhau.
Thì lượng e đã đi qua là $n_e=2n_{Fe}=0,7+3x-a(mol)$
Và kể từ đầu thì lượng e đã đi qua là $n=0,7+3x-a+a=3x+0,7(mol)$.
Tổng số e điện phân là $3a(mol)$ mà tại thời điểm nước bắt đầu điện phân ở catod lượng e đã đi qua là $3x+0,7 > 3a$
Sao vậy nhỉ?